Da Atmosfera ao Oceano

Da atmosfera ao oceano: soluções na Terra para a Terra

Água da chuva, água destilada e água pura

A água é:
Um elemento fundamental à existência de vida.
Um bem insubstituível e indispensável, que no entanto apresenta uma distribuição assimétrica no planeta (pois a sua distribuição depende do clima, do ritmo anual de precipitação).
Um solvente por excelência e promove a ocorrência de reacções químicas cruciais à vida e ao ambiente.

Principais fontes de poluição da água: actividade industrial e efluentes domésticos.

A água pura é só água, ou seja não contém quaisquer substâncias dissolvidas, apresentando portanto um pH de 7. Esta é inodora, insípida e incolor.

Porque será que a água da chuva é ácida?
A água realiza um ciclo e o vapor de água na atmosfera pode condensar, por arrefecimento, e dar origem a precipitação (chuva neve ou granizo). No entanto o dióxido de carbono, cada vez mais presente nesta, dissolve-se e a precipitação torna-se ácida, uma vez que se formam iões H+ (aq) e HCO3- (aq).


A chuva tem diferentes graus de acidez. Quanto maior a concentração de dióxido de carbono e óxidos, como de enxofre e de azoto, maior o seu grau de acidez.

A chuva normal tem 5.6 ≤ pH ≤ 7 , a 25ºC e um pH inferior a 5,6 se for chuva ácida.


Qual será o valor do pH da água destilada e da água pura (a 25ºC)?
O que é água destilada? Água que condensou depois de uma evaporação.
O pH desta a 25ºC, se em atmosfera fechada, é de 7, logo é neutra.


O pH pode ser uma medida da acidez, da basicidade ou da neutralidade de uma solução?
O valor do pH está relacionado quantitativamente com o valor da concentração do ião hidrogénio, (aq), de uma solução, através da expressão: pH = - log [H3O+]

Auto-ionização da água

A reacção é endoenergética (necessita de receber calor para se dar), segundo Chatelier, um aumento de temperatura vai fazer com que a reacção evolua no sentido de contrariar esse aumento – sentido directo, o que favorece a ionização da água

Na água pura e a 25º C. As concentrações de H3O+ e OH- são de 1,0 x 10-7, logo Kw = 1,0 x 10-14, se T=25ºC

Kw aumenta com a temperatura.
Concentração de iões determinam a acidez, basicidade e neutralidade de uma reacção:
Numa solução ácida – [H3O+] > [HO-] ;
Numa solução neutra – [H3O+] = [HO-] ;
Numa solução básica – [H3O+] < [HO-] ;

Como interpretar os fenómenos de ácido-base?

Teoria protónica de Brönstead-Lowry: Ácido – espécie química capaz de ceder protões (iões H+) a uma base

Base – espécie química capaz de aceitar protões (H+) de um ácido

Espécie química anfotérica – espécie que tanto pode comportar-se como ácido ou como base.




Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a basicidade das águas:

A água dissolve alguns componentes minerais, constituintes das rochas, enriquecendo a sua composição.

Água potável é toda a água que se destina a ser bebida, a cozinhar, à preparação de alimentos ou a fins domésticos. Esta é inodora e incolor, de sabor agradável, coze bem os alimentos, não contém organismos patogénicos, nem quaisquer substâncias em quantidades ou concentrações que constituam um perigo para a saúde humana.


Qual a diferença entre reações de ionização e de dissociação?
Nas reacções de ionização, formam-se iões que não existiam.
Nas reacções de dissociação os iões apenas se separam, quando colocados em água.


O que são reacções ácido-base / reacções protolíticas?
São reacções em que há transferência de protões, H+, de um ácido para uma base.
Para designarmos os pares ácido-base, designamos sempre primeiro o ácido e depois o base.

Texto escrito pela aluna Cláudia Regina 11ºA